สารบัญ:
- คุณจะทราบได้อย่างไรว่าปฏิกิริยาเป็นเอนโทรปีหรือเอนทาลปีขับเคลื่อน
- ความเอื้ออำนวยทางเทอร์โมไดนามิกหมายความว่าอย่างไร
- คุณจะรู้ได้อย่างไรว่าปฏิกิริยาตอบสนองที่เอนทัลปีชื่นชอบ
- ใดมีแนวโน้มที่จะได้รับการสนับสนุนทางอุณหพลศาสตร์มากกว่า
วีดีโอ: เมื่อใดที่ความชอบทางเทอร์โมไดนามิกส์กำหนดโดยเอนทัลปี
2024 ผู้เขียน: Taylor Jerome | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-11 19:18
คุณต้องใช้ relation deltaG=deltaH - TdeltaS เพื่อตัดสินความชอบ หากปฏิกิริยามีเอนทาลปีเชิงลบและเอนโทรปีเพิ่มขึ้นตลอดระยะเวลาของปฏิกิริยา ค่าลบลบค่าบวกยังคงเป็นค่าลบ ดังนั้น deltaG จะเป็นค่าลบซึ่งหมายความว่าปฏิกิริยานั้นดี
คุณจะทราบได้อย่างไรว่าปฏิกิริยาเป็นเอนโทรปีหรือเอนทาลปีขับเคลื่อน
ปฏิกิริยาสามารถ 'ขับเคลื่อนด้วย enthalpy' (โดยที่ปฏิกิริยาคายความร้อนมาก (เชิงลบ ΔH) เอาชนะการลดลงของเอนโทรปี) หรือ 'ขับเคลื่อนโดยเอนโทรปี' ที่เกิดปฏิกิริยาดูดความร้อน เพราะมีผลบวกอย่างมาก ΔS
ความเอื้ออำนวยทางเทอร์โมไดนามิกหมายความว่าอย่างไร
อุณหพลศาสตร์และความเสถียร ยิ่งพลังงานศักย์ของระบบต่ำลงเท่าใดก็ยิ่งมีเสถียรภาพมากขึ้นเท่านั้น กระบวนการทางเคมีมักเกิดขึ้นเนื่องจากมีความเอื้ออำนวยทางอุณหพลศาสตร์ (เช่น DG=-ve) "อุณหภูมิที่เหมาะสม" หมายถึง จากพลังงานสูงเป็นพลังงานต่ำ หรืออีกนัยหนึ่ง จากความเสถียรน้อยกว่าเป็นความเสถียรมากกว่า.
คุณจะรู้ได้อย่างไรว่าปฏิกิริยาตอบสนองที่เอนทัลปีชื่นชอบ
ปฏิกิริยาเป็นที่นิยม ถ้าเอนทาลปีลดลง: มีความลำเอียงในธรรมชาติต่อการลดเอนทัลปีในระบบ ปฏิกิริยาสามารถเกิดขึ้นได้เมื่อเอนทาลปีถูกถ่ายโอนไปยังสภาพแวดล้อม ปฏิกิริยาเป็นที่นิยมถ้าเอนโทรปีเพิ่มขึ้น: นอกจากนี้ยังมีอคติในธรรมชาติต่อการเพิ่มเอนโทรปีในระบบ
ใดมีแนวโน้มที่จะได้รับการสนับสนุนทางอุณหพลศาสตร์มากกว่า
ปฏิกิริยาที่น่าพอใจ ปฏิกิริยาที่ไม่ต้องการพลังงานในการดำเนินการเรียกว่าปฏิกิริยาที่โปรดปรานทางอุณหพลศาสตร์ ในกรณีของปฏิกิริยาคายความร้อนและดูดความร้อน ปฏิกิริยาแบบแรกจะดีขึ้นเมื่อปล่อยพลังงาน